Formulación inorgánica Rápida. Errores que no debes cometer y trucos para formular correctamente.

 

formulación inorgánica




La formulación inorgánica básica se empieza a estudiar en 3º o 4º de E.S.O (dependiendo del instituto) y se suele completar en 1º de Bachiller.

No obstante es muy necesaria para el temario de segundo de bachiller así que en este post te hago un esquema de lo más importante que tienes que saber y los errores que no debes cometer en formulación inorgánica.

Formulación Inorgánica de Óxidos y Anhídridos

Los anhídridos son muy importantes ya que son la base para formular los ácidos que aparecen continuamente en el temario de química de 2º de bachiller en temas como redox, equilibrio y ácido base.

Ambos contienen el grupo oxigeno que se coloca al final. La diferencia entre óxidos y anhídridos es que en los óxidos se combina un metal con el oxígeno y en los anhídridos es el no metal el que hace el enlace con el oxígeno.

♦ Tienes que aprenderte de memoria las valencias de todos los elementos, tanto metales como los no metales.

valencias de los elementos metales y no metales



El oxígeno siempre pasa al otro elementos un 2, es decir, tiene como valencia el número dos.

Recuerda que los no metales tienen muchas más valencias que los metales.

Las nomenclaturas para formular en inorgánica son:

  • Nomenclatura tradicional
  • Nomenclatura stock
  • Nomenclatura sistemática

Nomenclatura sistemática Formulación Óxidos:

Es la más sencilla ya que únicamente tienes que preocuparte de nombrar lo que ves utilizando los prefijos di, tri, tetra, penta…y en el orden que está escrito el compuesto.

nomenclatura sistematica oxidos Dnota10

Nomenclatura sistemática óxidos

 

Nomenclatura stock Formulación Óxidos:

En la nomenclatura stock sí que tienes que fijarte en que valencia ha pasado cada elemento, ya que esta valencia se coloca entre paréntesis y en números romanos.

Error Comun

En la nomenclatura de stock solo tienes que indicar la valencia de aquellos elementos que tengan dos o más valencias.




Por ejemplo:

El sodio solo tiene una única valencia que es el número 1, con lo cual no se indica.

Sin embargo, el hierro tiene las valencias 2 y 3. En este caso sí que hay que indicar con paréntesis la que  esta utilizando en el compuesto que tienes que nombrar.

 

Nomenclatura Tradicional Óxidos y Anhídridos:

Es la que más se utiliza, aunque es la más complicada. Los elementos que tienen dos valencias se nombran con los sufijos –oso para la menor e –ico para la mayor.

Así tendríamos: oxido ferroso, oxido férrico.

En el caso de tres valencias, como el azufre, la más pequeña se nombra con el prefijo hipo- y el sufijo –oso. La valencia intermedia con el sufijo –oso y la última con el sufijo –ico

Así tendríamos: anhídrido hiposulfuroso, anhídrido sulfuroso, anhídrido sulfúrico.

En el caso de elementos con cuatro valencias, se procede igual que el caso anterior salvo que la más pequeña de todas se nombra con el prefijo per- y el sufijo –ico.

Así tendríamos: anhídrido hipocloroso, anhídrido cloroso, anhídrido clórico y anhídrido perclórico.

 

Formulación Inorgánica Hidruros

Similar al caso anterior, el hidrogeno se coloca al final y pasa la valencia 1. (En realidad es -1 pero por ahora no voy a entrar en esto que no te quiero liar). Con lo que te tienes que quedar es que pasa un 1.

El hidrógeno se puede combinar con metales dando como resultado hidruros metálicos o con no metales dando en este caso hidruros no metálicos.

Formulación Inorgánica Hidruros

Dentro de los hidruros no metálicos, deberías aprenderte de memoria los casos especiales como: el amoniaco, metano, borano, artsina y estibina.

También estúdiate los hidruros no metálicos especiales cuya nomenclatura tradicional en disolución acuosa son ácido clorhídrico, fluorhídrico, sulfhídrico y selenhidrico.



formulas ácido clorhídrico, fluorhídrico, sulfhídrico y selenhidrico.

Formulación Inorgánica Peróxidos

No suele ser muy común que los peróxidos entren en los exámenes de selectividad, pero aun así te los voy a explicar por si acaso.

El peróxido más conocido es el agua oxigenada que es peróxido de hidrógeno: H2O2.

Los peróxidos se consiguen al combinar el grupo O2 con un metal. El grupo O2 pasa una valencia 2.

♦ Así por ejemplo:

Na2O2 es peróxido de sodio o peróxido sódico.

ERROR COMUN: cómo puedes ver el 2 de debajo de oxigeno NUNCA se puede simplificar.

♦ En este caso se ve claramente que es un peróxido, pero en casos como en CaO2 te pueden resultar más complicado distinguir si se trata de un oxido o un peróxido. ¿Tú que crees?.

AQUÍ TIENES LA RESPUESTA




 

Formulación y Nomenclatura de Hidróxidos

El hidróxido se consigue con la combinación de un metal con el grupo inseparable OH.

Son muy sencillos ya que el grupo OH únicamente pasa la valencia 1.

♦ Como por ejemplo:

  • NaOH hidróxido sódico o hidróxido de sodio
  • Ca(OH)2 hidróxido de calcio. En este caso el grupo hidróxido se debe poner entre paréntesis.

Formulación Inorgánica Sales neutras

Las sales neutras se consiguen por la combinación de un metal + un no metal

El metal siempre se coloca el primero. Al no metal, que se coloca el último, se le añade la terminación -uro y siempre utiliza su valencia negativa.

Error Comun de Formulación

Si el último fuera el cloro sería un error pensar que puede pasar 1,3,5 o 7, ya que el cloro como valencia negativa tiene el -1 y es la que pasa. Parece tontería, pero muchos alumnos cometen este error.




Si tienes duda de cuál es la valencia negativa de los no metales, te puede ayudar saber que suele coincidir con la más pequeña.

Es decir:

♦ En el caso del flúor, cloro, bromo, sus valencias son 1,3,5 y 7. La valencia negativa es -1 que es las más pequeña.

♦ En el caso del oxígeno, azufre, selenio sus valencias son 2,4 y 6 su valencia negativa es -2 que también es la más pequeña.

Nomenclatura Ácidos Inorgánicos.

La nomenclatura y formulación de ácidos es muy importante ya que intervienen en muchas reacciones como en las redox y ácido base.

Te recomendaría que algunos ácidos que suelen aparecen en infinidad de exámenes de selectividad te los estudiarás de memoria como son:

  • Ácido nítrico HNO3
  • Ácido sulfúrico H2SO4
  • Ácido carbónico H2CO3
  • Ácido fosfórico H3PO4




Para formular un ácido únicamente tienes que hacer el anhídrido y sumarle agua.

Es decir, si te piden formular el ácido nítrico, los pasos a seguir son:

  1. Formular en anhídrido nítrico: N2O5
  2. Le sumas agua N2O5 + H20 = H2N2O6
  3. Simplificas si se puede: en este caso  HNO3

 

Formulación Ácidos especiales

Los ácidos que contienen los  elementos fosforo, arsénico, antimonio, bismuto y boro son especiales, ya que pueden sumar una molécula de agua (como en el caso de los ácidos normales) dos moléculas o tres de agua

Si sumas una molécula de agua los tienes que nombrar en el prefijo meta-. Por ejemplo: ácido meta fosfórico

  • Si sumas dos por el prefijo piro- . Ejemplo: ácido pirofosfórico
  • Si suman tres con el prefijo orto-. Ejemplo acido orto fosfórico

ácidos piro meta orto acido fosfórico

A consecuencia de esto, el error que cometen muchos alumnos cuando les piden formular el ácido fosfórico es sumarle una molécula de agua, lo cual estaría mal, ya que el ácido fosfórico es el orto fosfórico hay que sumarle tres moléculas de agua.

ERROR COMÚN: el prefijo meta y piro lo tienes que poner si o si, el orto no es obligatorio, de hecho no se suele poner.

 

Nomenclatura  y Formulación de Sales

Las sales también son muy importantes, así que te recomiendo que las aprendas bien. Sobre todo algunas que aparecen casi siempre en los exámenes de selectividad de química, en el apartado de redox, al menos en el País Vasco:

⇒ Permanganato sódico o potásico: KMnO4. El permanganato es muy importante en la valoraciones redox o permanganimetrias.

⇒ Dicromato sódico o potásico: Na2Cr2O7



Para formular correctamente una sal tienes que tener formular primero su ácido correspondiente, teniendo en cuenta que:

  • Si el ácido termina en ico la sal en ato
  • Si el ácido termina en oso la sal en ito

Una vez hayas formulado el ácido, si sustituyes el hidrógeno por el metal con su valencia correspondiente, ya tendrás formulado la sal.

Por ejemplo:

Para formular el sulfato potásico:

  • Sulfato viene de sulfúrico, con lo cual primero tienes que formular el ácido sulfúrico.
  • Para formular el ácido sulfúrico primero tienes que sacar la formula del anhídrido sulfúrico: SO3.
  • Al anhídrido sulfúrico le sumas agua: SO3 + H2O = H2SO4.
  • En el lugar del hidrogeno metes el potasio = K2SO4.

Y hasta aquí el resumen básico de formulación inorgánica. En algunos institutos también estudian la formulación de tioacidos, sales ácidas, sales dobles…. pero como no entran en selectividad, al menos en Vizcaya.

Como ya sabes, Dnota10 esta destinado a proporcionar ejercicios y exámenes de ayuda para segundo de bachillerato y  para aprobar la selectividad de química.

No obstante, si tienes dudas déjame en comentarios 😉

Formulación Inorgánica 1 Bachillerato Examen




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