Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico Constantes Kc y Kp

relacion kp y kc equilibrio

Ejercicios resueltos de equilibrio químico de química de bachiller, exámenes con soluciones y formulas de Kc, Kp, presiones parciales y totales.


√ćndice

    Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico en Imágenes

    En este apartado tienes imágenes de ejercicios de equilibrio químico resueltos. Si prefieres ejercicios con solución en formato pdf descargable, pásate al siguiente apartado.

    • Ejercicio solucionado para calcular la constante de equilibrio Kc en una mezcla de gases:

    problema resuelto de equilibrio químico

    • ¬†Ejercicio con soluci√≥n para calcular la constante de equilibrio de disociaci√≥n:

    ejercicio resuelto grado de disociación química bachillerato

    • Ejercicio resuelto para calcular la presi√≥n total y presiones parciales en el equilibrio:

    ejercicio solucionado equilibrio de presiones química

    ejercicio solucionado calculo kp equilibrio de presiones química

    • Ejercicio hecho de Le Chatelier:

    ejercicio solucionado calculo de presion parciales

    ejercicio solucionado calculo de presion parciales lechatiler

    Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico en Pdf Descargable.

    En este apartado puedes encontrar ejercicios con solución de química de Segundo de Bachillerato  de institutos de Vizcaya tales como Beurko, Trueba, Minas, Salesianos y la Inmaculada. Si te interesan más los exámenes resueltos, pásate al siguiente apartado.

    Todos los ejercicios están en formato pdf para que te los puedas descargar cómodamente.

    Es necesario tengas una cuenta gratuita de Google drive, ya que por motivos de espacio y velocidad de carga, no  ha sido posible subirlos directamente a Dnota10.

     

    Ejercicio Resuelto Equilibrio Químico con Presiones DESCARGAR PDF
    Ejercicio de Exámenes de Equilibrios Químicos DESCARGAR PDF
    Ejercicios de Equilibrio Químico Segundo Bachillerato  DESCARGAR PDF
    Examen Química 2 bachiller Equilibrio Le Chatelier DESCARGAR PDF
    Exámenes Química Grado de Disociación en Equilibrios DESCARGAR PDF
    Examen bachillerato Química Constantes de equilibrio DESCARGAR PDF
    Ejercicios Equilibrio Químico Pentacloruro de Fosforo DESCARGAR PDF
    Ejercicios Resueltos Equilibrio Químico kp y kc DESCARGAR PDF
    Ejercicios Resueltos Qu√≠mica Equilibrios 2¬ļ Bachiller DESCARGAR PDF
    Ejercicios Resueltos con Solución kp pc DESCARGAR PDF
    Ejercicios Equilibrio Químico con Soluciones  DESCARGAR PDF
    Ejercicios de Le Chatelier Equilibrio Químico DESCARGAR PDF

     

    Ex√°menes de Equilibrios Qu√≠micos 2¬ļ Bachiller de Institutos de Vizcaya

    Examenees de química de Segundo de Bachillerato  de institutos de Vizcaya como Beurko, Trueba, Minas, Salesianos y la Inmaculada. Si necesitas repasar las fórmulas, pásate al siguiente apartado.

    Examen Equilibrio Qu√≠mico 2¬ļ Bachillerato Instituto Trueba Instituto¬† DESCARGAR PDF
    Examen Equilibrios en Química Trueba Profesora Barrena DESCARGAR PDF
    Examen Kc y Kp 2 Bachiller Colegio Salesianos  DESCARGAR PDF
    Examen Constantes de Equilibrio Colegio Salesianos DESCARGAR PDF
    Examen C√°lculo de kp y Kc Salesianos DESCARGAR PDF
    Examen Grado Disociación Segundo Bachiller Química DESCARGAR PDF
    Examen Química Equilibrio San Paulino de Nola  DESCARGAR PDF
    Examen calculo presiones parciales Colegio Salesianos  DESCARGAR PDF
    Examen Equilibrio con Presiones Salesianos DESCARGAR PDF
    Examen Equilibrio Fosfogeno 2¬ļ Bachiller Salesianos DESCARGAR PDF
    Examen Química San Paulino de Nola Vizcaya  DESCARGAR PDF
    Examen 2 Bachillerato Instituto San Paulino de Nola  DESCARGAR PDF
    Examen Química Equilibrio Salesianos DESCARGAR PDF
    Exámenes de Constantes de equilibrio Kc y Kp DESCARGAR PDF
    Examen Equilibrio Químico Disociación DESCARGAR PDF
    Ejercicio de Examen Resuelto kp y kc DESCARGAR PDF

     

    Fórmulas de Equilibrio Químico y Teoría

    En este apartado puedes encontrar teoría y formulas de equilibrios químicos de 2 de bachiller en formado pdf para que los puedas descargar gratuitamente a tu cuenta de Google drive:

    Esquema Le Chatelier Equilibrio Químico DESCARGAR PDF
    Resumen Formulas Equilibrio Químico DESCARGAR PDF
    Factores que afectan al Equilibrio Químico DESCARGAR PDF
    Le Chatelier cambio de temperatura, presión, catalizador DESCARGAR PDF
    Teoría Equilibrio Químico Segundo Bachillerato DESCARGAR PDF
    Teoría Equilibrio y Le Chatelier DESCARGAR PDF
    Explicaci√≥n Le Chatelier Qu√≠mica 2¬ļ Bachiller DESCARGAR PDF

      Ejemplos de Equilibrios Químicos en la vida diaria

      El concepto de equilibrio químico es un poco complicado de entender. A ver si con unos ejemplos te lo puedo dejar claro:

      Cuando quemas un trozo de madera (reactivo) obtienes cenizas (producto). Esta reacción es irreversible, es decir, los reactivos se agotan y dan lugar a los productos y no puedes volver atrás.

      Una reacción en equilibrio es reversible. No se agotan ni los reactivos ni los productos.

      Un ejemplo sería una reacción de disolución:

      La sal com√ļn NaCl se encuentra precipitada en estado s√≥lido en la naturaleza.

      Si la echamos en agua y agitamos, la conseguimos disolver, pero a nada que dejamos de agitar se precipita en el fondo del recipiente.

      Esta reacción de disolución podría ser un ejemplo de equilibrio, en el que coexisten reactivos y productos: La sal disuelta con la sal precipitada.

       

      ¬ŅQu√© es el Equilibrio Qu√≠mico?

      Dentro de los equilibrios químicos tenemos dos tipos:

      • Equilibrios Homog√©neos: Todas las sustancias que intervienen est√°n en el mismo estado s√≥lido, l√≠quido o gas.
      • Equilibrios Heterog√©neos: Puedes encontrar sustancias en diferentes estados, como en el ejemplo que te he puesto de la reacci√≥n de soluci√≥n donde coexisten el estado s√≥lido de la sal precipitada con el acuoso o disoluci√≥n.

      Seg√ļn el temario de segundo de bachiller, al menos en Vizcaya, solo se estudia los equilibrios homog√©neos, donde tanto reactivos como productos se encuentran en estado gaseoso.

      En caso de que en tu instituto se estudien también los equilibrios heterogéneos

      La diferencia principal en que tanto en la constante de equilibrio de concentraci√≥n Kc, como en la constante de equilibrio de presi√≥n Kp, √ļnicamente tienes que incluir los compuestos que se encuentren en estado gas.

      Ni  líquidos ni sólidos, ya que estos tampoco los tienes que tener en cuenta cuando calculas la presión (recuerda la fórmula de cálculo de presión de los gases ideales P*V= R*N*T).

      Constante de Equilibrio de Concentración kc

      La constante de equilibrio de concentraciones kc es el cociente de la concentración de productos entre la concentración de reactivos elevados a sus índices estequiométricos:

      Recuerda que estamos viendo equilibrios homogéneos donde tanto reactivos como productos se encuentran en estado gaseoso.

      Constante de Equilibrio de Concentración kc

      Kp: Errores comunes de ejercicios de Equilibrio químico en los exámenes de selectividad:

      ERROR 1ERROR 2ERROR 3ERROR 4
      No ajustar la reacción: a,b, c y d son los coeficientes estequiométricos que resultan al ajustar la reacción. Si no la ajustas esta todo mal
      No poner las concentraciones en mol/litro: si inicialmente te dan los datos del ejercicio en gramos tienes que pasarlas a moles con la masa molecular. Si te las dan en presiones, aplica la ley de los gases ideales 
      No poner las unidades de Kc: la constante de equilibrio puede o no tener unidades dependiendo de los índices estequiométricos. Tienes que calcular las unidades  introduciendo las unidades en la fórmula de Kc. 
      No poner las concentraciones de equilibrio en Kc: Recuerda que las concentraciones que pones en la fórmula de kc para hacer el cálculo son las del equilibrio, no las iniciales.. 

      Constante de equilibrio de presión kp

      Kp es la contante de equilibrio de presión y tiene la misma fórmula que kc pero con presiones. Es muy facil de memorizar.

      Aunque realmente casi nadie utiliza esta fórmula porque es más sencillo plantear el problema con concentraciones y no con presiones.

      Relación entre Kp con Kc. Fórmula:

      Normalmente se utiliza esta fórmula que relaciona las constantes de equilibrio kp con kc:

      Relacion entre Kp y Kc - Formula
      Relación entre Kp y Kc - Fórmula

       

      Kp: Errores comunes de ejercicios de Equilibrio químico en los exámenes de selectividad:

      ERROR 1ERROR 2ERROR 3ERROR 4ERROR 5
      No poner todas las presiones en las mismas unidades: Si utilizas la fórmula de kp todas las presiones las tienes que poner o bien atmósferas (atm) o milímetros de mercurio (mm Hg). ¡Recuerda ajustar la reacción!.
      No poner la temperatura en kelvin: parece muy básico pero muchas alumnos se olvidan y la ponen en grados centígrados. 
      No poner las unidades de Kc: la constante de equilibrio puede o no tener unidades dependiendo de los índices estequiométricos. Tienes que calcular las unidades  introduciendo las unidades en la fórmula de Kc. 
      No poner las concentraciones de equilibrio en Kp: Recuerda que las concentraciones que pones en la fórmula de kc para hacer el cálculo son las del equilibrio, no las iniciales.. 
      n es la variaci√≥n de moles¬†estequiom√©tricos: ni los moles que tienes inicialmente, ni los que resultan del equilibrio. Tienes que escribir la ‚Äúresta de los los coeficientes estequiom√©tricos‚ÄĚ.

       

      C√°lculo de presiones parciales y totales

      En los ejercicios y cuestiones de equilibrio químico de los exámenes de selectividad de química te suelen pedir calcular la kc o kp en el apartado a y en el b siempre suelen pedirte calcular la presión total o la de uno de los productos.

      Para calcular las presiones puedes hacerlo con dos fórmulas dependiendo de si en los datos del ejercicio te da el volumen o no:

      C√°lculo de presiones parciales y totales

       

      • Si te dan el volumen, aplicas la f√≥rmula de los gases ideales (temario de 4¬ļ E.S.O)
      • Si no te dan el volumen, no te queda mas remedio que utilizar la formula de la presiones parciales de Dalton que es menos conocida que la anterior.

       

      Principio de Le Chatelier

      A grandes rasgos, seg√ļn Le Chatelier, si hacemos una modificaci√≥n en un sistema que est√° en equilibrio, el sistema tiende a oponerse o contrarrestar¬†dicha modificaci√≥n para volver a su estado inicial de equilibrio.

      Lo cual es lógico y así ocurre en nuestra vida real.

      ¡Atento a la teoría de Le Chatelier que siempre cae en selectividad!

      ‚ô¶ Por ejemplo:

      Imagínate que estás en una habitación tranquilamente y en equilibrio. De repente entra alguien te pone la calefacción a 35 grados. Lógicamente tu tendrás calor y te quitarás la chaqueta  para contrarrestar este cambio. Es decir, volver a como estabas al principio, en equilibrio.

      Lo mismo si te ponen el aire acondicionado a 10 grados: intentar√°s ponerme un abrigo, bufanda, guantes (ya depende de lo friolero que seas) para volver al equilibrio.

      Pues en los sistemas ocurre lo mismo que en la naturaleza. Si los compuestos est√°n felizmente en equilibrio y viene cualquier agente externo a molestarlos, intentan hacer lo que sea para volver al equilibrio.

      Los factores que pueden afectar al equilibrio seg√ļn Le Chatelier son:

      Aumento o disminución de la temperatura:

      Si aumenta la temperatura el sistema se desplaza hacia el lado de la reacción donde es endotérmica para coger ese calor y contrarrestar el cambio.

      Si, por el contrario, disminuye la temperatura ‚Äúla reacci√≥n tiene fr√≠o‚ÄĚ y se desplaza al lado donde es exot√©rmica para dar calor y as√≠ aumentar dicha temperatura.

      ¬ŅL√≥gico verdad?

      Revisa el dato de entalpía que suele estar al al lado de la reacción.

      Recuerda que:

      • Si la entalp√≠a es mayor que cero, la reacci√≥n es endot√©rmica y coge calor.
      • Si la entalp√≠a es menor que cero, la reacci√≥n ser√≠a exot√©rmica y da calor.

      Si no recuerdas bien revisa el tema de las entalpías aquí.

      Aumento o disminución de la presión

      Si aumenta la presión el sistema se desplaza en el sentido donde haya menos moles gaseosos. Si disminuye la presión al revés.

       Cambio de la concentración de uno de los reactivos o productos

      ¬†Cuando te dicen en el ejercicios que a√Īaden o quitan una sustancia el sistema se desplaza, seg√ļn Le Chatelier, al lado contrario para compensar ese cambio.

      Error típico selectividad: Solo afecta al equilibrio el aumento o disminución de sustancias que se encuentren en la reacción como reactivos o productos (o bien que puedan reaccionar con ellos). No afectan los gases inertes.

      Catalizador:

       Esta es la  típica pregunta de examen de selectividad que seguro que te sabrás de memoria: El catalizador no afecta al equilibrio solo afecta a la velocidad de la reacción.


        Exámenes de Selectividad de Equilibrio Químico

        Dnota10 está destinado a proporcionar ejercicios y exámenes de química de segundo de bachillerato y preparación para selectividad:

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