Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico Constantes Kc y Kp
Ejercicios resueltos de equilibrio químico de química de bachiller, exámenes con soluciones y formulas de Kc, Kp, presiones parciales y totales.
Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico en Imágenes
En este apartado tienes imágenes de ejercicios de equilibrio químico resueltos. Si prefieres ejercicios con solución en formato pdf descargable, pásate al siguiente apartado.
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Ejercicio solucionado para calcular la constante de equilibrio Kc en una mezcla de gases:
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Ejercicio con solución para calcular la constante de equilibrio de disociación:
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Ejercicio resuelto para calcular la presión total y presiones parciales en el equilibrio:
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Ejercicio hecho de Le Chatelier:
Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico en Pdf Descargable.
En este apartado puedes encontrar ejercicios con solución de química de Segundo de Bachillerato de institutos de Vizcaya tales como Beurko, Trueba, Minas, Salesianos y la Inmaculada. Si te interesan más los exámenes resueltos, pásate al siguiente apartado.
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| Ejercicio Resuelto Equilibrio Químico con Presiones | DESCARGAR PDF |
| Ejercicio de Exámenes de Equilibrios Químicos | DESCARGAR PDF |
| Ejercicios de Equilibrio Químico Segundo Bachillerato | DESCARGAR PDF |
| Examen Química 2 bachiller Equilibrio Le Chatelier | DESCARGAR PDF |
| Exámenes Química Grado de Disociación en Equilibrios | DESCARGAR PDF |
| Examen bachillerato Química Constantes de equilibrio | DESCARGAR PDF |
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| Ejercicios de Le Chatelier Equilibrio Químico | DESCARGAR PDF |
Exámenes de Equilibrios Químicos 2º Bachiller de Institutos de Vizcaya
Examenees de química de Segundo de Bachillerato de institutos de Vizcaya como Beurko, Trueba, Minas, Salesianos y la Inmaculada. Si necesitas repasar las fórmulas, pásate al siguiente apartado.
| Examen Equilibrio Químico 2º Bachillerato Instituto Trueba Instituto | DESCARGAR PDF |
| Examen Equilibrios en Química Trueba Profesora Barrena | DESCARGAR PDF |
| Examen Kc y Kp 2 Bachiller Colegio Salesianos | DESCARGAR PDF |
| Examen Constantes de Equilibrio Colegio Salesianos | DESCARGAR PDF |
| Examen Cálculo de kp y Kc Salesianos | DESCARGAR PDF |
| Examen Grado Disociación Segundo Bachiller Química | DESCARGAR PDF |
| Examen Química Equilibrio San Paulino de Nola | DESCARGAR PDF |
| Examen calculo presiones parciales Colegio Salesianos | DESCARGAR PDF |
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| Exámenes de Constantes de equilibrio Kc y Kp | DESCARGAR PDF |
| Examen Equilibrio Químico Disociación | DESCARGAR PDF |
| Ejercicio de Examen Resuelto kp y kc | DESCARGAR PDF |
Fórmulas de Equilibrio Químico y Teoría
En este apartado puedes encontrar teoría y formulas de equilibrios químicos de 2 de bachiller en formado pdf para que los puedas descargar gratuitamente a tu cuenta de Google drive:
| Esquema Le Chatelier Equilibrio Químico | DESCARGAR PDF |
| Resumen Formulas Equilibrio Químico | DESCARGAR PDF |
| Factores que afectan al Equilibrio Químico | DESCARGAR PDF |
| Le Chatelier cambio de temperatura, presión, catalizador | DESCARGAR PDF |
| Teoría Equilibrio Químico Segundo Bachillerato | DESCARGAR PDF |
| Teoría Equilibrio y Le Chatelier | DESCARGAR PDF |
| Explicación Le Chatelier Química 2º Bachiller | DESCARGAR PDF |
Ejemplos de Equilibrios Químicos en la vida diaria
El concepto de equilibrio químico es un poco complicado de entender. A ver si con unos ejemplos te lo puedo dejar claro:
Cuando quemas un trozo de madera (reactivo) obtienes cenizas (producto). Esta reacción es irreversible, es decir, los reactivos se agotan y dan lugar a los productos y no puedes volver atrás.
Una reacción en equilibrio es reversible. No se agotan ni los reactivos ni los productos.
La sal común NaCl se encuentra precipitada en estado sólido en la naturaleza.
Si la echamos en agua y agitamos, la conseguimos disolver, pero a nada que dejamos de agitar se precipita en el fondo del recipiente.
Esta reacción de disolución podría ser un ejemplo de equilibrio, en el que coexisten reactivos y productos: La sal disuelta con la sal precipitada.
¿Qué es el Equilibrio Químico?
Dentro de los equilibrios químicos tenemos dos tipos:
- Equilibrios Homogéneos: Todas las sustancias que intervienen están en el mismo estado sólido, líquido o gas.
- Equilibrios Heterogéneos: Puedes encontrar sustancias en diferentes estados, como en el ejemplo que te he puesto de la reacción de solución donde coexisten el estado sólido de la sal precipitada con el acuoso o disolución.
Según el temario de segundo de bachiller, al menos en Vizcaya, solo se estudia los equilibrios homogéneos, donde tanto reactivos como productos se encuentran en estado gaseoso.
La diferencia principal en que tanto en la constante de equilibrio de concentración Kc, como en la constante de equilibrio de presión Kp, únicamente tienes que incluir los compuestos que se encuentren en estado gas.
Ni líquidos ni sólidos, ya que estos tampoco los tienes que tener en cuenta cuando calculas la presión (recuerda la fórmula de cálculo de presión de los gases ideales P*V= R*N*T).
Constante de Equilibrio de Concentración kc
La constante de equilibrio de concentraciones kc es el cociente de la concentración de productos entre la concentración de reactivos elevados a sus índices estequiométricos:
Kp: Errores comunes de ejercicios de Equilibrio químico en los exámenes de selectividad:
Constante de equilibrio de presión kp
Kp es la contante de equilibrio de presión y tiene la misma fórmula que kc pero con presiones. Es muy facil de memorizar.
Aunque realmente casi nadie utiliza esta fórmula porque es más sencillo plantear el problema con concentraciones y no con presiones.
Relación entre Kp con Kc. Fórmula:
Normalmente se utiliza esta fórmula que relaciona las constantes de equilibrio kp con kc:
Kp: Errores comunes de ejercicios de Equilibrio químico en los exámenes de selectividad:
Cálculo de presiones parciales y totales
En los ejercicios y cuestiones de equilibrio químico de los exámenes de selectividad de química te suelen pedir calcular la kc o kp en el apartado a y en el b siempre suelen pedirte calcular la presión total o la de uno de los productos.
Para calcular las presiones puedes hacerlo con dos fórmulas dependiendo de si en los datos del ejercicio te da el volumen o no:
- Si te dan el volumen, aplicas la fórmula de los gases ideales (temario de 4º E.S.O)
- Si no te dan el volumen, no te queda mas remedio que utilizar la formula de la presiones parciales de Dalton que es menos conocida que la anterior.
Principio de Le Chatelier
A grandes rasgos, según Le Chatelier, si hacemos una modificación en un sistema que está en equilibrio, el sistema tiende a oponerse o contrarrestar dicha modificación para volver a su estado inicial de equilibrio.
Lo cual es lógico y así ocurre en nuestra vida real.
♦ Por ejemplo:
Imagínate que estás en una habitación tranquilamente y en equilibrio. De repente entra alguien te pone la calefacción a 35 grados. Lógicamente tu tendrás calor y te quitarás la chaqueta para contrarrestar este cambio. Es decir, volver a como estabas al principio, en equilibrio.
Lo mismo si te ponen el aire acondicionado a 10 grados: intentarás ponerme un abrigo, bufanda, guantes (ya depende de lo friolero que seas) para volver al equilibrio.
Pues en los sistemas ocurre lo mismo que en la naturaleza. Si los compuestos están felizmente en equilibrio y viene cualquier agente externo a molestarlos, intentan hacer lo que sea para volver al equilibrio.
Los factores que pueden afectar al equilibrio según Le Chatelier son:
Aumento o disminución de la temperatura:
Si aumenta la temperatura el sistema se desplaza hacia el lado de la reacción donde es endotérmica para coger ese calor y contrarrestar el cambio.
Si, por el contrario, disminuye la temperatura “la reacción tiene frío” y se desplaza al lado donde es exotérmica para dar calor y así aumentar dicha temperatura.
¿Lógico verdad?
Revisa el dato de entalpía que suele estar al al lado de la reacción.
- Si la entalpía es mayor que cero, la reacción es endotérmica y coge calor.
- Si la entalpía es menor que cero, la reacción sería exotérmica y da calor.
Si no recuerdas bien revisa el tema de las entalpías aquí.
Aumento o disminución de la presión
Si aumenta la presión el sistema se desplaza en el sentido donde haya menos moles gaseosos. Si disminuye la presión al revés.
Cambio de la concentración de uno de los reactivos o productos
Cuando te dicen en el ejercicios que añaden o quitan una sustancia el sistema se desplaza, según Le Chatelier, al lado contrario para compensar ese cambio.
Catalizador:
Esta es la típica pregunta de examen de selectividad que seguro que te sabrás de memoria: El catalizador no afecta al equilibrio solo afecta a la velocidad de la reacción.
Exámenes de Selectividad de Equilibrio Químico
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