Ejercicios de Disoluciones: Molaridad, Densidad, Concentración..

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Ejercicios resueltos de Disoluciones químicas, problemas y cuestiones resueltas en pdf descargables desde 4º ESO hasta 2º BACHILLER.

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Índice
  1. Definición de Disoluciones Químicas para resolver las cuestiones teóricas
  2. Fórmulas para resolver los ejercicios de disoluciones
    1. Calculo de la Molaridad de una disolución
    2. Calculo de la Molalidad de una disolución
    3. Calculo del Tanto por ciento en masa en una disolución
    4. Calculo de Tanto por ciento en volumen
    5. Calculo de la Concentración

Definición de Disoluciones Químicas para resolver las cuestiones teóricas

Una disolución es una mezcla homogénea de dos sustancias, normalmente un sólido y líquido.

En las mezclas homogéneas no se pueden percibir los componentes a simple vista, a diferencia de las heterogéneas, donde si se pueden diferenciar.

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  • Una mezcla homogénea es el agua del mar, donde la sal y el agua no se pueden distinguir.
  • una mezcla heterogénea es el agua y el aceite, donde ambos quedan separados.

El sólido, que es el componente de la disolución que está en menor cantidad, es el soluto y el líquido es el disolvente. A la mezcla se le llama disolución.

Por ejemplo: Agua y azúcar.

La mezcla es homogénea, el agua es el disolvente, el azúcar el soluto y a la mezcla se le llama disolución.

Las conceptos mas importantes que tienes que tener claro para solucionar los ejercicios de disoluciones son:

  1. La masa de la disolución es la suma de las gramos de soluto y disolvente.
  2. El volumen de la disolución es la suma de los litros de disolvente y soluto.
  3. Sin embargo, la densidad de la disolución no es la suma de ambas, sino que para calcularla, se tiene que utilizar la formula de calculo de la densidad, dividiendo las gramos de disolución entre los litros del total.

Fórmulas para resolver los ejercicios de disoluciones

Las formulas mas importantes son:

Molaridad, Concentración, Densidad, Tanto por ciento en masa, tanto por cierto en volumen, densidad, molalidad, normalidad, fracción molar.

En la siguiente imagen tienes un resumen de todas estas formulas:

 

formulas de disoluciones molaridad densidad

Vamos a ver como calcular una por una para solucionar cualquier tipo de ejercicio de disoluciones tanto de E.S.O como de bachillerato:

  • Calculo de la Molaridad de una disolución

La molaridad se representa por la letra M y tiene como unidades Mol/litro o lo que es lo mismo "molar".

  1. Se trata de calcular los moles del soluto (solido de la disolución) dividendo los gramos que te dan en el problema entre su masa molecular.
  2. Para calcular los litros de disolución solo tienes que utilizar la formula de la densidad.
  3. Ten en cuenta que, por lo general, el resultado tiene que darte un numero entre 1 y 10. Es imposible que te de, por ejemplo, 100 molar.
  • Calculo de la Molalidad de una disolución

La molalidad que se representa como una m minúscula es el cociente entre los moles de soluto y los kilogramos de disolvente.

  1. Los moles de soluto que calcular de la misma manera que en el caso de la Molaridad.
  2. Los kilogramos de disolvente se calculan restando a los gramos de disolución los del soluto y dividendo entre mil para pasarlos a kilogramos.
  • Calculo del Tanto por ciento en masa en una disolución

Como ves, la formula del porcentaje de masa es tan sencilla como dividir los gramos de soluto entre los gramos totales y multiplicarlas por cien.

  • Calculo de Tanto por ciento en volumen

La misma formula que en el caso anterior pero con litros o centímetros cúbicos. En este caso, recuerda utilizar la formula de la densidad de nuevo, para calcular los volúmenes.

  • Calculo de la Concentración

Se trata de dividir los gramos del total de la disolución entre los litros totales. Los datos los tienes una vez hayas calculado antes la molaridad.

En disoluciones, cuando hablamos de masa, nos referimos a gramos o kilogramos, en el caso de volumen a litros o centímetros cúbicos.

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