El tema de pasar de moles a moléculas y a gramos se estudia en 3 E.S.O en la asignatura de física de química, por lo tanto no me voy a enrollar con la teoría.

Te voy a hacer un resumen de los conceptos que necesitas saber, ya que Dnota10 está destinado a proporcionar ejercicios y exámenes de química de 2º Bachiller de institutos y de selectividad en castellano y en euskera.

pasar de moles a moléculas y a gramos



 

Mol de Átomos: Numero de Avogrado

1 mol de cualquier elemento es 6.023.10 elevado a la 23 átomos, es el número de Avogadro que seguro que te sabrás de memoria.

1 mol de un compuesto es la misma cantidad en moléculas.

Supongo que a estas alturas sabrás perfectamente la diferencia entre elemento y compuesto, y entre átomos y moléculas.

numero de avogrado moles atomos

Átomos y moléculas

Para pasar de átomos a moléculas lo único que tienes que saber es que un compuesto está formado por átomos de diferentes elementos.

♦ Por ejemplo:

El agua H2O es un compuesto que tiene  2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

De la misma manera, un mol de moléculas de agua tiene 2 moles de átomos de hidrógeno y 1 mol de átomos de oxígeno.

Recuerda que el átomo es la partícula más pequeña de la materia, lo puedes repasar en tema de sistema periódico.



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Sistema periódico: El Átomo

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Peso molecular y masa atómica.

El peso o mejor dicho la masa porque ya sabes que lo decimos mal, la masa se mide en gramos mientras que el peso es una fuerza que se mide en newton.

♦ En realidad, la fórmula del peso es masa x gravedad P=m.g.

Cuando decimos que el peso es 60 kg, en realidad, deberíamos decir mi masa es de 60 kg, porque el realidad el peso seria 60 x 9.8 = 588N.

Peso molecular y masa atómica.

♦ La masa atómica es la masa en gramos de un elemento, y es un dato que te dan en el sistema periódico, no lo tienes que memorizar.

 

Por ejemplo: la masa atómica del hidrógeno (H) es  de 1 gramo, la del oxígeno es de 16 gramos…

♦ La masa molecular son los gramos de un compuesto, para calcularla tendrás que sumar las masas atómicas de los elementos que lo compone.

La masa molecular de agua es 2 x masa atómica del hidrógeno + 1 por la masa atómico del oxígeno, es decir 16 gramos.




Tanto el primero como en segundo de bachiller, se suele insistir mucho con utilizar los factores de conversión para pasar de una unidad a otra.

 

Aunque sinceramente no entiendo porque razón ya que en los exámenes de selectividad de química, al menos aquí en el País Vasco, no es necesario utilizar factores de conversión para hacer los ejercicios.

 

Puedes utilizar desde la regla de tres, hasta como se suele llamar, la cuenta de vieja.

♦ No obstante, te dejo unos ejemplos de como pasar de gramos a moles y moléculas con factores de conversión:

 

pasar de gramos a moles y moléculas con factores de conversión:

Ejercicios de Moles, Átomos y Moléculas en Pdf




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