Ejercicios Átomos Moléculas y Moles Quimica

numero-de-avogrado-moles-atomos

Ejercicios resueltos para pasar de moles a moléculas, átomos y gramos. Desde 3 de E.S.O hasta 2º de Bachillerato. Cuestiones y problemas con soluciones de química gratis para descargar en pdf en Dnota10.

Índice

    Ejercicios de Moles, Átomos y Moléculas en Pdf

    Para descargar cada ejercicio resuelto en pdf, es necesario que tengas una cuenta de Google drive gratuita. por temas de espacio, me ha sido imposibles subir todos la documentación al servidor:

    Atomoak Mol Molekulak Ariketak pdf

    DESCARGAR PDF
    Molak Atomo Ariketak Soluzioa pdf DESCARGAR PDF

    Pasar de Mol de Átomos a átomos y moléculas con el Numero de Avogrado

    pasar de moles a moléculas y a gramos

    • 1 mol de cualquier elemento es 6.023.10 elevado a la 23 átomos, es el número de Avogadro que seguro que te sabrás de memoria.
    • 1 mol de un compuesto es la misma cantidad en moléculas.

    Supongo que a estas alturas sabrás perfectamente la diferencia entre elemento y compuesto, y entre átomos y moléculas.

    numero de avogrado moles atomos

    Pasar de Átomos y moléculas a Moles

    Para pasar de átomos a moléculas lo único que tienes que saber es que un compuesto está formado por átomos de diferentes elementos.

    ♦ Por ejemplo:

    El agua H2O es un compuesto que tiene  2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

    De la misma manera, un mol de moléculas de agua tiene 2 moles de átomos de hidrógeno y 1 mol de átomos de oxígeno.

    Recuerda que el átomo es la partícula más pequeña de la materia, lo puedes repasar en tema de sistema periódico.

    Configuración_electrónica

    Sistema periódico: El Átomo

    En este bloque de sistema periódico estudiarás todo referente a: Los átomos y moléculas. Las teorías atómicas desde sus inicios ...
    Leer Más

    Pasar de moles a gramos con el Peso molecular y masa atómica.

    El peso o mejor dicho la masa porque ya sabes que lo decimos mal, la masa se mide en gramos mientras que el peso es una fuerza que se mide en newton.

    ♦ En realidad, la fórmula del peso es masa x gravedad P=m.g.

    Cuando decimos que el peso es 60 kg, en realidad, deberíamos decir mi masa es de 60 kg, porque el realidad el peso seria 60 x 9.8 = 588N.

    Peso molecular y masa atómica.

    ♦ La masa atómica es la masa en gramos de un elemento, y es un dato que te dan en el sistema periódico, no lo tienes que memorizar.

    Por ejemplo:

    la masa atómica del hidrógeno (H) es  de 1 gramo, la del oxígeno es de 16 gramos…

    ♦ La masa molecular son los gramos de un compuesto, para calcularla tendrás que sumar las masas atómicas de los elementos que lo compone.

    La masa molecular de agua es 2 x masa atómica del hidrógeno + 1 por la masa atómico del oxígeno, es decir 16 gramos.

    Tanto el primero como en segundo de bachiller, se suele insistir mucho con utilizar los factores de conversión para pasar de una unidad a otra. Pero realmente no es necesario, ya que en los exámenes de selectividad de química, al menos aquí en el País Vasco, no es necesario utilizar factores de conversión para hacer los ejercicios.

    Puedes utilizar desde la regla de tres, hasta como se suele llamar, la cuenta de vieja.

    Ejemplo resuelto para pasar de átomos, moléculas y gramos a moles:

     

    pasar de gramos a moles y moléculas con factores de conversión:

    Puede interesarte:

    [rrss_buttons twitter='on' facebook='on' pinterest='on' whatsapp='on']

     

     

    Subir

    Utilizamos cookies para funcionar correctamente. Más información