Las leyes de Boyle Mariotte, Gay Lussac, así como la ley de Charles no las vas a tener que utilizar en  bachiller, pero las que si son importantes son:

La ley de los Gases Perfectos y la de las Presión parciales o ley de Dalton.

ley de los gases ideales gases perfectos




 

Las leyes de los gases que se estudian en 3 E.S.O en la asignatura de física de química, por lo tanto no me voy a enrollar con la teoría, sino que te voy a hacer un resumen de los conceptos que necesitas saber.

Dnota10 está destinado a proporcionar ejercicios y exámenes de química de 2º Bachiller de institutos y de selectividad en castellano y en euskera.

 

Ley de Boyle Mariotte

P1xV1 = P2xV2

O lo que es lo mismo P x V contante: la presión es inversamente proporcional al volumen, cuando más presión ejercemos sobre una superficie menos volumen ocupa.

Ley de Boyle Mariotte

Recuerda poner  en ambos lados de la formula la mimas unidades:

  • La presión en atmósferas o milímetros de mercurio (ya sabes que 760 mm de Hg es 1 atm).
  • El volumen: en litros o cm3  en ambas partes ( ya sabes que puedes pasar  de cm3, dm3 y mm3 a litros sabiendo que 1 dm3 es igual a 1 litro).

 

Ley de charles

V1/T1 = V2 /T2

La Temperatura en grados kelvin (Recuerda que  1k es 273 ºC)

 

Ley de Gay Lussac

P1 x V1/T1 = P2 x V2/T2



Ley de los gases ideales

P*V=R*N*T

En esta fórmula tienes que utilizar las siguientes unidades:

  • N: número de moles (si no te acuerdas puedes consultar como se pasa de gramos a moles utilizando la masa molecular del compuesto aquí).
  • P: presión en atmosferas.
  • V: volumen en litros.
  • R: contantes de los gases ideales con unidades 0.082 atm.l/k .mol.
  • T: temperatura en grados kevin.

 

Ley de los gases ideales

En condiciones normales (presión 1atm y temperatura 0ºC) 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros.

Esta fórmula de los gases perfectos o ideales también se puede utilizar en los problemas en los que nos pidan densidad y masa molecular.

Lo puedes ver en la imagen:

calculo densidad ley de los gases ideales

Ley de las presiones parciales de Dalton

Según Dalton, si en un mismo recipiente hay varios gases la presión total es la suma de las presiones parciales que ejerce cada gas.

Pt = P1+P2+P3

Para calcular la presión parcial que ejerce cada gas si conoces la total tienes que utilizar esta fórmula:

P1= X1.Pt

 

♦ Dónde:

  • X1 es la fracción molar que se calcula diciendo los moles del gas 1 entre los moles de todos los gases del recipiente, es decir, los moles totales.

Esta fórmula de Dalton  lo utilizarás en el tema de equilibrio químico kc y Kp en los casos en los que no tengas como dato el volumen.

Ya que es esos problemas no podrás utilizar la ley de los gases perfectos P.V=R.N.T.




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♦ No confundas las condiciones ideales con las estándar que se utilizan constantemente en el tema de calor de reacción y entalpia.

 

 

 

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