Reacciones de oxidación reducción, valoraciones redox, formulas y ejercicios resueltos.

¿Qué es una reacción redox y para que se utiliza?

Una reacción de transferencia de electrones se puede separar en dos semi reacciones en la que uno de los reactivos pierde o da electrones y el otro los gana.

reacciones redox reduccion oxidacion

♦ El reactivo que pierde electrones se dice que se oxida y es reductor ya que tiene la calidad de reducir a otra sustancio

♦ El reactivo que gana electrones se dice que se reduce y es oxidante.

Las reacciones más comunes, que te deberías casi aprender de memoria porque siempre suelen caer en selectividad, son en las que interviene el permanganato y el dicromato.



Están reacciones redox se utilizar básicamente para ajustar reacciones complicadas, se conocen como ajuste por el método ion electrón.

 

¿Qué es el número de oxidación?

Para poder resolver un ejercido redox correctamente debes saber los números de oxidación de cada elemento así como saber “romper “o disociar los compuestos.

Ten en cuenta que los óxidos, anhidros y peróxidos no se disocian. Sino lo recuerdas te recomiendo que repases formulación inorgánica aquí.




TABLA DE VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

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Los números de oxidación de los metales son siempre positivos y corresponden a su valencia:

Así el número de oxidación de ion sodio es +1, del calcio +2, del aluminio +3…

Al contrario:

Los números de oxidación de los no metales son negativos y corresponde a la valencia que utilizan al combinarse con el hidrogeno:
 Así el número de oxidación de ion cloruro es -1, del ion sulfuro -2, del ion nitruro -3…

El número de oxidación del hidrogeno es +1 y del oxígeno -2. Sabiendo estos números de oxidación, puedes calcular el de cualquier elemento, ya que el número de oxidación de un compuesto es 0.

El resto ya es una cuestión de matemáticas:

 

Redox Reacciones de Transferencia de Electrones



 

Ajuste por el método Ion-electrón

Hace años se profundizaba en los dos ajustes dependiendo el medio pero últimamente el ajuste en medio básico se da por encima y es en el medio ácido en el que se profundidad ya que es el que entra en los ejercicios redox de los exámenes de selectividad.




Ajuste en medio básico y ácido

Una vez calculados los números de oxidación de tanto reactivos como productos, solamente tienes que fijarte en que dos sustancias cambian sus números de oxidación y escribir cada uno de ellos en una semi-reacción redox.

♦ Si en la reacción hay un ácido (suelen aparecer ácido nítrico o clorhídrico) tendrás que utilizar el ajuste en medio ácido con protones y agua.

Consiste en:

  • Localizar en oxigeno que se encuentre en la reacción y poner en lado contrario tantos aguas como oxígenos haya.
  • En el otro lado ponemos el doble de protones.

 

Ajuste en medio básico y ácido REDOX



♦ Si en la reacción hay una base (cualquier hidróxido) utiliza el ajuste en medio básico con iones hidroxilo y agua.

Consiste en:

  • Localizar el oxígeno y en el lado contrario colocamos tantos iones hidroxilo como oxígenos haya.
  • En el lado contrario la mitad de agua.

Ajuste método Ion-Electrón MEDIO ACIDO Y BASICO

Este ejemplo es un poco complicado porque en uno de los lados tenemos amoniaco que contiene hidrógeno.

Si tienes dudas me dices en comentarios 😉

Ejercicio de Ajustar por el Método Ion Electrón

En este problema puedes ver como ajustar mediante reacciones redox la reacción del Permanganato.

ejemplo de ejercicio redox resuelto con solucion

Valoraciones Redox – Permanganimetrias

Las valoraciones redox son muy similares a las valoraciones ácido base.

Si has entendido las valoraciones ácido base estas te resultarán sencillas.

Se utilizan para conocer la concentración de una determinada sustancia implicada en la valoración.

En la siguiente imagen puedes ver las reacciones con los reactivos más comunes en las valoraciones redox o volumetrías:

Yodometria, Dicromatovolumetria y Permanganimetria:

valoraciones redox volumetrias dicromato y permanganato

Aunque en los ejercicios de exámenes de selectividad de Química (concretamente en el apartado b) te suelen preguntar el volumen del reactivo, más concretamente los mililitros.



Lo único que tienes que tener en cuenta, una vez ajustado al reacción por el método ion electrón anteriormente mencionado, es que:

Los moles del agente reductor tienen que ser iguales que los del oxidante.

Sabiendo esto, se trata de jugar con las fórmulas de molaridad y despejar lo que te pidan.

Ejercicio de Valoración Redox Resuelto:

En esta volumetría se valora el oxalato de sodio en media acido con permanganato de potasio. Este tipo de valoración es una permanganimetria.

valoracion reducion oxidacion ejercicio resuelto

En este ejemplo, se valora hierro con permanganato:

El ion permanganato es el agente oxidante, mientras que el catión hierro es el reductor:

volumentria reduccion oxidacion permanganimetria

Ejercicios Valoraciones Redox Pdf

 

Exámenes Redox Quimica 2º Bachiller

En este apartado puedes encontrar exámenes de reacciones de reducción oxidación, trasferencia de electrones, redox y electrolisis de química 2 de bachiller

Todos los ejercicios están en formato pdf para que te los puedas descargar cómodamente.

Es necesario tengas una cuenta gratuita de google drive.

Por motivos de espacio y velocidad de carga no me ha sido posible subirlos directamente a Dnota10.




 

Azterketak Redox Kimika 2º Bachillerato

     

           

          Ejercicios Redox Resueltos Segundo Bachillerato

           

           



           

           

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