Ejercicios Ácido Base y pH Reacciones de transferencia de protones
Ejercicios resueltos de acido-base, problemas solucionados de pH, exámenes con solución de reacciones de transferencia de protones.
Ejercicios Resueltos Acido Base de Bachiller en Imágenes
En este apartado tienes ejercicios de acido base con solución de 2º de Bachillerato en imágenes. Si los prefieres en pdf, puedes consultarlo en el siguiente apartado.
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Calculo del ph de un acido fuerte y una base fuerte
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Calculo de la concentraciones de ácidos fuertes y bases fuertes
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Calculo concentración y ph base fuerte y acido fuerte
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Calculo de los moles de un acido fuerte en 5 litros de disolución
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Problema resuelto calculo del pH de mezcla de acido fuerte y base fuerte
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Ejercicio resuelto del calculo de la constante de acidez del ácido metanoico
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Calcular el grado de disociación y el pH de una disolución de amoniaco
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Calculo del pH mezcla de ácidos fuertes: acido sulfúrico
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Calcular el pH de una mezcla de ácidos: acido clorhídrico
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Calculo de la constante de ionización del acido metanoico
Ejercicios Resueltos pH Neutralización Ácido Base en Pdf
Ejercicios resuelto, de ácido base, pH y neutralización de segundo de bachiller y preparación para selectividad en formato pdf.
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- Neutralización Ácido-Base e Indicadores
Exámenes Ácido-Base 2º Bachillerato en Pdf
En este apartado puedes encontrar exámenes de ácidos, bases, pH y neutralización de química 2 de bachiller y selectividad.
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- Exámenes 2 º bachiller química Salesianos
Ejercicios Neutralizacion Resueltos
Valoraciones ácido-base Ejercicios y Exámenes Selectividad
Ejercicios de valoraciones acido-base de exámenes de segundo de bachiller, como de selectividad en formato pdf que puedes descargar cómodamente e incluso imprimir.
La mayoría están resueltos o tienen incluidas las soluciones:
En las reacciones de transferencia de protones, un ácido da protones o iones hidronio H+ y una base da OH- o iones hidroxilo.
Ácidos fuertes y débiles: Arrhenius, Bronsted y Lowry.
Los ácidos fuertes se explican según la teoría de Arreniush. Los ácidos fuertes (como el ácido clorhídrico o ácido nítrico) en agua se disocian totalmente.
Las reacciones son irreversibles, es decir, no se puede volver atrás.
No tienen equilibrio por lo tanto no tienen constate de acidez Ka. (seria infinita)
Muchos alumnos de química se preguntan cuales son los ácidos fuertes.
La respuesta es muy sencilla, todos los que no estén tabulados: cuando en un ejercicio no te dan valor de ka , ese es un indicativo de que el ácido es fuerte ( a no ser que te den otros datos y te pidan calcular la constante de acidez).
Normalmente los ácidos fuertes que suelen caer en exámenes de selectividad de química son el ácido clorhídrico y ácido nítrico.
A veces también ha entrado el ácido sulfúrico aunque este es más raro porque como tiene dos hidrógenos en su primera disociación si es ácido fuerte pero en su segunda seria anfótero (luego te lo explico).
♦ Los ácidos débiles se explican por la teoría de Bronsted y Lorry. A diferencia de los ácidos fuertes, los débiles se disocian parcialmente y sus reacciones son reversibles.
Ka Constante de Acidez de Ácidos Débiles
Los ácidos débiles tienen equilibrio, por lo tanto siempre que escribas una reacción con un ácido débil tienes que poner dos flechas.
Los ácidos débiles tienen una constante de acidez Ka que está tabulada. Uno de los más comunes es el ácido acético o vinagre.(Revisa formulación orgánica aquí).
Ejercicios Formulación Orgánica Resueltos Pdf
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Bases fuertes y débiles: Arrhenius, Bronsted y Lowry.
Con las bases ocurre lo mismo que en el caso de los ácidos. Las bases fuertes se explican por Arrhenius: están totalmente disociadas y no tienen constante de basicidad.
En este caso es sumamente fácil diferenciar bases fuertes y débiles ya que todos los hidróxidos son bases fuertes: hidróxido sódico, cálcico, de aluminio..
Las bases débiles tiene kb ( recuerda escribir la reacción con dos flechas).
La base débil más conocida y que suele caer constantemente en los exámenes es el amoniaco.
Si entendiste bien el tema anterior de equilibrio quimico que puedes consultar aquí, este también te resultará muy fácil ya que la fórmula de las constantes de acidez y basicidad ka y kb es la mismas que la kc.
Lo único que tienes que tener en cuenta es que el agua no se mete en la fórmula.
Recuerda poner las concentraciones en mol/ litro (molar).
Para facilitar más el tema, en las constantes ka y kb no te piden que indiques unidades.
Anfóteros Acido-Base
Una sustancia anfótera se puede comportar a la vez como ácido y como base.
Para que lo entiendas déjame explicarte que un ácido tiene una base conjugada y una base su correspondiente ácido conjugado.
Los ácidos fuertes, al estar totalmente disociados y no tener equilibro, tienen una base conjugada tan débil que no actúa como base.
(Podríamos decir que no tiene actividad ácido básica, que es en neutra).
Este es el equilibrio de disociación del agua. Como puedes observar, el agua se disocia en iones hidronio que son ácidos.
♦ En este caso diríamos que el agua es básica, ya que es la base conjugada de los iones hidronio.
Pero a la vez, el agua también da iones hidroxilo, que son básicos. Así que el agua, en este caso, es ácida. Es el ácido conjugado de los iones hidroxilo.
♦ El agua, entonces, es anfótera: puede comportarse como ácido o como base.
Lo mismo ocurre con el ácido sulfúrico que te mencione al principio:
El ácido sulfúrico es también anfótero.
¿Cómo calcular el kb de una base conjugada?
Te he explicado que los ácidos tienen ka y una base conjugada. Las bases tienen kb y un ácido conjugado.
♦ Imagínate que en un problema te dan la kb del amoniaco y necesitas sabes la ka del ion amonio.
Para calcular la ka o kb de un ácido o base teniendo la de su conjugado es tan sencillo como aplicar la fórmula:
Kw es el producto iónico del agua.
Con esta fórmula solamente tendrás que despejar la constante que necesites en el problema.
pH y pOH
El pH es la medida de acidez y puede tomar valores entre 0 y 14, siendo pH=7 neutro.
Habrás oído el anuncio del famoso jabón sanex en el que dicen que es pH neutro y es 5.5. En realidad no es neutro, lo que ocurre es que nuestra piel es ligeramente ácida.
♦ La fórmula del pH es:
PH = -log [H+].
Aunque se utilice menos también podrías calcular el pOH con su fórmula:
POH = -log [OH-].
De tal manera que pH más pOH dan 14.
En algunos exámenes de selectividad de química de acido-base te dan el pH y te piden calcular la ka. Eso ya es cuestión de despejar y recordar el tema de los logaritmos de matemáticas.
- Los ácidos tienen pH menor que 7. Cuanto más ácido sea los valores del pH estarán más cerca de 0.
De esta manera, los ácidos fuertes tienen pH cercanos a 0 o 1 y los ácidos débiles en torno a valores de pH entre 5 y 6.
Por supuesto todo esto depende de la concentración, ya que si tienes un ácido fuerte muy poco centrado su pH tenderá a valores entre 5 o 6.
- Las bases tienen pH mayor que 7. Cuando más fuerte sea la base más cerca de 14 estarán sus valores.
Valoraciones Ácido Base e Indicadores
Las valoraciones ácido base se utilizan en el laboratorio para conocer la molaridad o concentración de una determinada sustancio ácida o base.
En los problemas de exámenes normalmente te suelen pedir concentración o volumen de ácido o base que debes añadir para neutralizar.
En las valoraciones una determinada disolución cambia su pH al añadir un reactivo.
♦ Para saber el punto de equivalencia de la valoración se utilizan indicadores. Los indicadores cambian de color dependiendo de la acidez de la disolución en la que se encuentran.
♦ Según del intervalo de viraje se utiliza un indicador u otro. Los más comunes son la fenolftaleina (cambia de rosa fucsia a incoloro) o el azul de bromotimol (cambia a azul como su propio nombre indica).
Lo más importante que tienes que tener en cuenta para resolver los ejercicios de valoración ácido base es que:
Los moles de ion hidronio (que proviene del ácido) tiene que ser iguales que los moles de ion hidroxilo (que provienen de la base).
El resto es hacer cálculos teniendo en cuenta la fórmula de la molaridad.
Antiguamente se utilizaba también la fórmula de la normalidad pero actualmente está en desuso.
Neutralización: Sales ácidas, básicas y neutras
En las reacciones de neutralización un ácido más una base dan como productos una sal más agua.
¿Irónico no? Que tenga el nombre de neutralización y que no de un producto neutro...
El que la base sea ácida, básica o neutra depende de la fuerza de los reactivos. Te lo explico:
- Si juntas un ácido fuerte con una base débil a igual concentración lógicamente el ácido ganará a la base y el resultado será una sal ácida.
Lo mismo ocurre al revés:
- Si juntas un ácido débil con una base fuerte, es como si la base ganara al ácido (para que me entiendas) y el producto en la reacción es una sal básica.
Solamente a igual concentración de reactivos, si juntas un ácido fuerte con una base fuerte el producto sería una sal neutra. (O si ambos fueran débiles, pero en ese caso ya entran en juego el valor numérico de la Ka y Kb de cada uno).
Teniendo en cuenta esto, la siguiente imagen puede ayudarte a entenderlo:
Equilibrio Ácido Base Química Neutralización Teoría
En este apartado puedes encontrar teoría de 2 de bachiller de química de ácido base tanto en castellano como en euskera.
Ejemplos de reacciones ácido base y neutralización en formado pdf para que te los puedas descargar cómodamente.
Exámenes Selectividad Química UPV - PAU
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